(Ufrr 2015)
Um determinado átomo 80X possui 40 nêutrons e é isótopo de Y que tem em sua estrutura 38 nêutrons. Sendo que, Y é isóbaro de Z, cujo cátion trivalente tem 35 elétrons. Através dessas informações, determine, respectivamente, o número atômico de X, o número de massa de Y e o número de nêutrons dos isótonos de Z.
Primeiramente nós não precisamos calcular o número atômico de X, porque todas as alternativas indicam 40.
Vamos para a massa de Y.
A massa de um átomo é dada pela fórmula A = Z +N
A: massa
Z: número atômico
N: nêutrons
Segundo a questão X é isótopo de Y.
Isótopos são átomos com o mesmo número de prótons (Z) e diferentes números de massas (A).
Em outras palavras, são átomos do mesmo elemento químico com diferentes números de nêutrons (N). Exemplo os isótopos de hidrogênio e oxigênio
Portanto Y tem 40 prótons.
A questão também deu que ele tem 38 nêutrons, sendo assim sua massa vale
A = 40 +38
A = 78
Temos também que Y é isóbaro de Z.
Isóbaros são átomos de diferentes elementos químicos mas com a mesma massa
Então a massa de Z é 78.
Faltam os prótons.
O cátion trivalente tem 35 elétrons.
A carga de um átomo é dada pela diferença entre prótons e elétrons c = p -e
